CIENCIAS III (ENFASIS QUIMICA) Actividades 5º Bimestre.
I. ACIDOS Y BASES.
Completa el cuadro.
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Ácidos
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Bases
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Definición según Arrhenius
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Características o propiedades( mínimo 6)
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Sustancias y/o productos de uso común.(ejemplos)
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Ejemplos de compuestos:
Fuertes
Débiles
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II. ELECTROLITOS. Teoría de Arrhenius.
En que consiste la Teoría de Arrhenius, escribe sus
postulados.
¿Qué es la electrolisis?
¿Qué es un electrolito?
¿Qué tipo de compuestos químicos actúan como electrolitos?
Coloca una x a las sustancias que son electrolitos.
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alcohol
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jabón
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cal
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Sal
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Jugo/limón
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refresco
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Agua pura
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Glicerina
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fabuloso
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vinagre
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bicarbonato
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Té
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antiácido
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leche
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gasolina
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saliva
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III. Escala pH.
Define que es el pH.
Dibuja la escala de pH, acomoda las sustancias del ejercicio anterior
de acuerdo a su valor de pH.
0
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14
IV - XI. Nomenclatura de compuestos inorgánicos. Completa las Tablas.
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Hidrácidos
Terminación hídrico.
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Formula
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Nombre
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Formula
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Nombre
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HCl
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HF
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HBr
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HI
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H2S
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H2Se
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H2Te
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HTl
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OXACIDOS.
Terminación ico; oso-ico; hipo-oso, oso, ico, per-ico.
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Nombre
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Formula
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Nombre
|
Formula
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H2CO3
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H2SO3
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H2SeO3
|
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H2SO4
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H2SeO4
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H2TeO3
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HNO2
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H2TeO4
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HNO3
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HIO
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HBrO
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HlO2
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HBrO2
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HlO3
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HBrO3
|
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HlO4
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HBrO4
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Sales Neutras, Binarias,
Haloideas. Terminación uro
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Anión -
Catión +
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sulfur
S -2
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fluor
F-1
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Clor-o
Cl-1
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Brom-o
Br-1
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Yod-o
I-1
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Na+1
sodio
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K+1
potasio
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Rb+1
rubidio
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RbCl Cloruro de rubidio
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Fr+1
francio
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Be+2
berilio
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Mg+2
magnesio
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Ca+2
calcio
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Sr+2
estroncio
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Li+1
litio
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|
Al+3
aluminio
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HIDROXIDOS O BASES. OH-1
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||||||||
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GPO I +1
|
formula
|
nombre
|
GPO II+2
|
formula
|
nombre
|
GPO III+3
|
formula
|
nombre
|
|
Li
|
|
|
Be
|
|
|
Al
|
|
|
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Na
|
|
|
Mg
|
|
|
Ga
|
|
|
|
K
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|
|
Ca
|
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|
In
|
|
|
|
Rb
|
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|
Sr
|
Sr(OH)2
|
Hidróxido de estroncio
|
Tl
|
|
|
|
Cs
|
|
|
Ba
|
|
|
|
|
|
|
Fr
|
|
|
Ra
|
|
|
|
|
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HIDRUROS METALICOS H-1
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||||||||
|
GPO I +1
|
formula
|
nombre
|
GPO II+2
|
formula
|
nombre
|
GPO III+3
|
formula
|
nombre
|
|
Li
|
|
|
Be
|
|
|
Al
|
|
|
|
Na
|
|
|
Mg
|
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|
Ga
|
|
|
|
K
|
|
|
Ca
|
|
|
In
|
|
|
|
Rb
|
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|
Sr
|
SrH2
|
Hidruro de estroncio
|
Tl
|
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|
Cs
|
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|
Ba
|
|
|
|
|
|
|
Fr
|
|
|
Ra
|
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OXISALES, NEUTRAS Y ACIDAS.
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||||||
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Acido
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nombre
|
Catión +
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Sal neutra
|
nombre
|
Sal acida
|
nombre
|
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H2TeO3
|
|
Na+1
|
|
|
|
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|
H2TeO4
|
|
Na+1
|
|
|
|
|
|
H2SeO3
|
|
K+1
|
|
|
|
|
|
H2SeO4
|
|
K+1
|
|
|
|
|
|
HFO
|
|
Cs+1
|
|
|
|
|
|
HFO2
|
|
Cs+1
|
|
|
|
|
|
HFO3
|
|
Cs+1
|
|
|
|
|
|
HFO4
|
|
Cs+1
|
|
|
|
|
