ACTIVIDADES 7 A 12 CIENCIAS III QUIMICA

Saludos jóvenes entusiastas, como mandato de la SEP, seguimos trabajando a distancia los contenidos de nuestro programa, les envió las actividades que complementan la actividad aprendiendo en casa, las cuales están respaldadas y dan seguimiento al trabajo que veníamos realizando, con el objetivo de seguir avanzando en los aprendizajes esperados.Resuélvanlo en sus libretas como evidencia, envíenlo al correo si es posible, porque esto forma parte de su evaluación.

CIENCIAS III  QUIMICA  GRUPOS  A, B, C, D, E.

ACTIVIDAD 7. TERCERA REVOLUCION DE LA QUIMICA.  APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING.

CUESTIONARIO. Revisa tu libro en las páginas 174 a 176.

1. ¿Cómo define Pauling un enlace químico?

2. ¿Qué es la electronegatividad?

3. ¿Cuáles son las propiedades de los átomos, que determinan la electronegatividad?

4. Dibuja la silueta de la tabla periódica y representa con flechas la forma en que aumenta el valor de electronegatividad.

5. ¿Indica cuál es el elemento con mayor y menor electronegatividad?

ACTIVIDAD 8.  TABLA DE ELCTRONEGATIVIDAD.

Utilizando LA TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD, determina el tipo de enlace de los compuestos propuestos.

Para determinar el tipo de enlace se restan los valores absolutos de electronegatividad de los dos elementos que intervienen en el enlace(es decir al valor más grande se le resta el más pequeño), y el resultado se compara con los valores de la siguiente tabla para identificar el tipo de enlace.

Tipo de elementos	Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
No metal-no metal (iguales)	0	Covalente puro o no polar
No metal-no metal (diferentes)	0.1- 1.6	Covalente polar
Metal-no metal	1.7 o mayor	iónico

Ejemplo: Determinar el tipo de enlace con los valores de electronegatividad, para el  O₂     

                                              O=  3.5          y     O=3.5

                                                     3.5 – 3.5= 0              enlace      covalente puro o no polar.

                      

                 Determinar el tipo de enlace con los valores de electronegatividad, para el  CO₂    

                                             C= 2.5             y     O=3.5

                                                  3.5-2.5= 1.0                 enlace      covalente polar.

Recuerda que aunque en la formula hay dos átomos de oxigeno solo se utiliza uno para hacer la comparación, ya que el enlace se da entre dos átomos uno del carbono y uno de oxígeno.

                Determinar el tipo de enlace con los valores de electronegatividad, para el  KCl

                                            K=0.8           y       Cl= 3.0

                                                 3.0 - 0.8 = 2.2                enlace      iónico

  

Ejercicios.

Compuesto	Nombre	Valores electronegatividad	diferencia	Tipo de enlace
CaO	Oxido de calcio
NF3	Fluoruro de nitrógeno III
Cl2	cloro
SO2	Dióxido de azufre
BaS	Sulfuro de bario
H2O	Agua
NH3	amoniaco
MgO	Oxido de magnesio
HCl	Ácido clorhídrico
NaCl	Cloruro de sodio

ACTIVIDAD 9.                ESCALAS DE MEDIDA.

Contesta las siguientes preguntas.

1. ¿Qué tan grandes son los astros o planetas? ¿Cuánto crees que miden?

2. ¿Cuál es el objeto o ser más pequeño que has podido ver?

3. ¿Cómo te comparas ante el tamaño de estos objetos?

Observa el siguiente video.             https://www.youtube.com/watch?v=Cl-w9HPqPrc

Apóyate de tu libro páginas 180 a 183.

4 ¿Qué es una escala?

5. ¿Cuándo se utiliza la escala astronómica o macroscópica?

6. ¿Cuándo se utiliza la escala microscópica?

7. ¿Cuándo se utiliza la escala humana?

ACTIVIDAD 10 y 11.   ACIDOS Y BASES.

Completa la siguiente tabla, con la información de tu libro de texto páginas  204 a 211, o de internet o algún libro de química.

Característica	Ácido	Base,  Hidróxido o Álcali
Definición (Arrhenius)
Iones que se liberan
Sabor
Sensación al tacto
Corrosividad
Reacción con metales
Conductividad eléctrica
Con quien se neutraliza
Valor de pH
Reacción con tornasol
Ejemplos de sustancias de uso cotidiano
Clasificación:	Los tres ácidos más fuertes Nombre y formula	Las tres bases más fuertes Nombre y formula
Fuertes
Débiles

ACTIVIDAD 12.  Indicadores, Neutralización y formación de sales.

Contesta lo que se pide auxíliate de tu libro páginas 206 a 209.

1. Menciona que es una sustancia indicadora.

2. completa la tabla de los indicadores y su comportamiento.

Sustancia indicadora	Acido	Base
Fenolftaleína	Sin color	Rosa

3. Explica cuando se observa una reacción de neutralización, y completa la siguiente reacción.

  Acido        +       Base             ⇒             Sal          +          Agua

 

_______              NaOH                  ___________           __________

Ác. clorhídrico ___________          cloruro de sodio              agua

4. Por consecuencia cuando se forma una sal neutra.

Contestar y entregar por correo electrónico  axa100cias@gmail.com

 Elaboro  Ricardo Gómez Santamaria.